Методом математичного моделювання досліджено процеси хімічного розчинення оксиду та гідроксиду нікелю (ІІ) у розчинах амінокислот. Показано, що при рН 3-8, коли амінокислоти існують у формі цвіттеріону, термодинамічна стабільність сполук нікелю лінійно залежить від співвідношення констант. При рН 8-10 спостерігається мінімум енергії Гіббса. Його величина лінійно залежить від співвідношення констант, а відносне її зниження визначається величиною константи. При рН>10 термодинамічна стабільність сполук нікелю лінійно зменшується зі збільшенням константи. У зв'язку з цим для адекватного опису процесу розчинення потрібне врахування процесу комплексоутворення, протонування і гідролізу.
