Методом математичного моделювання досліджено процеси хімічного розчинення оксиду та гідроксиду нікелю (ІІ) у розчинах амінокислот. Показано, що при рН 3–8, коли амінокислоти існують у формі цвіттер-іону, термодинамічна стабільність сполук нікелю лінійно залежить від співвідношення констант / . При рН 8–10 спостерігається мінімум енергії Гіббса. Його величина лінійно залежить від співвідношення констант / , а відносне її зниження визначається величиною константи . При рН>10 термодинамічна стабільність сполук нікелю лінійно зменшується зі збільшенням константи . У зв'язку з цим для адекватного опису процесу розчинення потрібне врахування процесу комплексоутворення, протонування і гідролізу.
Методом математического моделирования исследован процесс химического растворения оксида и гидроксида никеля (ІІ) в растворах аминокислот. Показано, что при рН 3–8, когда аминокислоты существуют в форме цвиттер-иона, термодинамическая стабильность соединений никеля линейно зависит от отношения констант / . При рН 8–10 наблюдается минимум энергии Гиббса. Его величина линейно зависит от отношения констант / , а относительное его снижение определяется величиной константы . При рН>10 термодинамическая стабильность соединений никеля линейно уменьшается с ростом константы . В связи с этим для адекватного описания процесса растворения необходим учет процессa комплексообразования, протонирования и гидролиза.
Simulation experimenting has been used to analyze thermodynamics of chemical dissolution of nickel (II) oxide and hydroxide in solutions containing various amino acids. Allowance for complexation, protonation and hydrolysis processes has been found to be a must for adequate description of chemical processes.
